مشخصات پژوهش

عنوان	نگرشی بر سینتیک مکانیزم و ترمودینامیک واکنشهای معدنی
نوع پژوهش	کتاب
کلیدواژه‌ها	روابط تئوریتیکی سرعتهای واکنش، عومل موثر بر سرعت واکنش های شیمیایی، عومل موثر بر واکنش های شیمیایی، آشنایی با سینتیک مکانیزم و ترمودینامیک واکنشهای معدنی
چکیده	مقدمه الف- تغییر شیمیایی تغییر شیمیایی تغییری است که در آن ماهیت یا هویت مولکول ها عوض شده و درنتیجه آن پیوندهای شیمیایی تشکیل یا شکسته می شوند. تغییرات شیمیایی موجب تولید مثل و رشد موجودات زنده و همچنین ایجاد شرایط ممکن برای انجام چنین تحولاتی در زندگی انسان میگردند. برای مثال جذب تشعشعات مضر ماوراء بنفش از خورشد توسط لایه اوزون انجام می پذیرد که آن هم به واسطه عمل فوتوشیمیایی از اکسیژن در اتمسفر بالاتر از زمین به واسطه تولید و مصرف (respiration and decay) دی اکسید کربن در درجه حرارت خود را که بیش از صد درجه بالاتر از اتمسفر درفضا است ثابت نگه می دارد. در غیر اینصورت تشعشعات به فضا بر میگردد. اکسیژن موجود در هوا بواسطه واکنش های فوتوسنتز گیاهان تولید و موجب حیات جانوران میگردد. واکنش های شیمیایی در بدن از سوخت مواد آلی، ایجاد انرژی برای حرکت و انجام کار در انسان را موجب میشوند. نفت پلاستیک و صنایع شیمیایی حاکی از جابجایی یا تغییر مولکول ها برای تهیه محصولات میباشند و نشان دهنده تقاضای بالا برای محصولات بدست آمده درمقایسه با واکنش گرها است. هرچند احیای فوتوشیمیایی برمید نقره به واکنشگر نقره اساس صنعت فیلم و عکاسی میباشد. ب- دامنه تغیییرات شیمیایی به طور کلی هر واکنش شیمیایی برگشت پذیر بوده .و میتوان آن را به صورت زیر نشان داد: محصولات واکنشگرها در تعادل بالا نسبت غلظت های واکنشگرها و محصولات در داخل کروشه نشان داده میشوند و با ثابت تعادل K محاسبه می گردند: K=([محصولات])/([واکنشگرها]) ثابت K با رابطه ترمودینامیکی زیر نسبت به انرژی آزاد ΔG واکنش در درجه حرارت T را نشان میدهد: 〖Log〗_e⁡〖K 〗=-ΔG/RT در این رابطه R ثابت گازها می باشد و بنابراین خواهیم داشت: اگر واکنش همراه با کاهش زیاد در انرژی آزاد باشد به طرف کامل شدن پیش میرود بعبارتی مقدار K بزرگ است. اگر مقدار انرژی آزاد مثبت و بزرگ باشد ، مقدار K کوچک بوده و تغعیر قابل توجهی در غیاب انرژی خارجی صورت نمی گیرد. اگر غلظت های تعادلی واکنشگرها و محصولات از نظر مقدار شبیه به هم باشند مقدار ΔG کوچک و یا برابر صفر است. هرچند تغییر در انرژِی آزاد نشانگر وسعت انجام واکنش میباشد اما از نظر ترمودینامیکی نمی توان نحوه و چگونگی سرعت واکنش را متوجه شد. برای مثال با تری نیترو تولوئن در شرایط خاص میتوان کار کرد، لکن کاهش زیادی در انر
پژوهشگران	سیدجواد سیدزاده صابونچی (نفر اول)